强酸制弱酸(强酸制弱酸的例子)

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1. 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

(2)相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸

(1)等浓度的醋酸和盐酸与 Zn 反应时生成 H2 的速率:醋酸>盐酸(×) (2)中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸所用 NaOH 的物质的量:醋酸>盐酸(√) (3)中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用 NaOH 的物质的量:盐酸>醋酸(×) (4)加水稀释两种相同 pH 的酸，pH 变化大的一定是强酸(×)

在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是________。

(3)若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者 c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大 到小的顺序是__________。(5)当三者 c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同 体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______________________________， 反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H+)由大到小的顺序是______。 (7)将 c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH=7，则消 耗 NaOH 溶液的体积大小关系为__________。

答案 (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b (7)c>a=b 2、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 mol·L -1 醋酸溶液、0.1 mol·L-1 盐酸、pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶 体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。

(1)甲取出 10 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pH=a，确定醋酸是弱电解质， 则 a 应该满足的关系是__________，理由是____________________________________。

(2)乙分别取 pH=3 的醋酸和盐酸各 1 mL，分别用蒸馏水稀释到 100 mL，然后用 pH 试纸分 别测定两溶液的 pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___________________。

(3)丙分别取 pH=3 的盐酸和醋酸各 10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出 H2 的平均 速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗?________，请说明理由: __________________________________________________________________________。

(4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实， 该同学的实验操作和现象是__________________________________________________。

答案 (1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH=5，醋酸的 pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H+)变化小，产生 H2 的平均速率醋酸 比盐酸快 (4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶 液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色